Die Elementarreaktion 2H2O (1) <-> 2H2 (g) + O2 (g) weist Partialdrücke von H2O, H2 und O2 auf, die 0.0500 atm, 0.00200 atm bzw. 0.00450 atm erreichen. Was ist der Wert der Gleichgewichtskonstante bei dieser Temperatur?

Die Gleichgewichtskonstante K für jede Reaktion ist definiert als die Konzentrationen der Produkte, die durch ihre Koeffizienten erhöht werden, dividiert durch die Konzentrationen der Reaktanten, die durch ihre Koeffizienten erhöht werden. In diesem Fall sind die Konzentrationen als Partialdrücke angegeben.

#"In other words, the equilibrium constant K can be defined for any reaction" ##wA + xB -> yC + zD# #"as K" = ([C]^y xx [D]^z)/([A]^w xx [B]^x)#

Die angegebene Reaktion ist wie folgt:

#2H_2O rightleftharpoons 2H_2 + O_2#

#"Using the definition of K from before, we can now define K as"#
#K = ([O_2] xx [H_2]^2)/([H_2O]^2)#

Wenn wir die Werte für die angegebenen Drücke eingeben, erhalten wir

#K = ([.0045] xx [.002]^2)/([.05]^2) = 7.2 xx 10^-6#