Wie lautet die empirische Formel einer Substanz mit 53.5% C, 15.5% H und 31.19% N, bezogen auf das Gewicht?

Antworten:

$C_{2} H_{7} N$ $C_2H_7N$ ist das einfachste ganzzahlige Verhältnis, das konstituierende Atome in einer Spezies definiert, und ist daher die empirische Formel.

Erläuterung:

Wie immer bei diesen Problemen gehen wir davon aus, dass es gibt $100$ $100$ $g$ $g$ der Substanz, und berechnen Sie die Elementzusammensetzung (wir dividieren durch die Atommassen jeder Komponente):

$% C$ $%C$ $=$ $=$ $\frac{53.5 \cdot g}{12.011 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}$ $(53.5*g)/(12.011*g*mol^-1)$ $=$ $=$ $4.45$ $4.45$ $m o l$ $mol$ $C$ $C$ .

$% H$ $%H$ $=$ $=$ $\frac{15.5 \cdot g}{1.00794 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}$ $(15.5*g)/(1.00794*g*mol^-1)$ $=$ $=$ $15.38$ $15.38$ $m o l$ $mol$ $H$ $H$ .

$% N$ $%N$ $=$ $=$ $\frac{31.19 \cdot g}{14.01 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}$ $(31.19*g)/(14.01*g*mol^-1)$ $=$ $=$ $2.23$ $2.23$ $m o l$ $mol$ $N$ $N$ .

Wir teilen durch den kleinsten Quotienten, den von $N$ $N$ eine EMPIRISCHE Formel von $C_{2} H_{7} N$ $C_2H_7N$ (dh wir teilen jede molare Menge durch $2.23$ $2.23$ !). Ohne Angaben zum Molekulargewicht ist dies so weit wie möglich.