Warum ist H2O eine polare Bindung?
Antworten:
Die #Delta#Die Elektronenvegetabilität von H2O ist 1.4
Erläuterung:
Um diese Frage zu beantworten, müssen Sie die Elektronegativität der Atome untersuchen.
Was Sie über die Elektronegativität wissen müssen, ist Folgendes:
If #Delta#Elektronenvegetabilität> 2: Die Bindung ist ionisch, dh das Molekül ist voll geladen.
If #Delta#Elektronegetivität zwischen 0,4 und 2: Die Bindung ist polar kovalent, dh das Molekül ist teilweise geladen.
If #Delta#Elektronenvegetabilität <0,4: Die Bindung ist unpolar kovalent, dh das Molekül ist elektronensymmetrisch (keine Ladung).
Das Diagramm, in dem Sie die Elektronegativität der Elemente finden können, ist:
Die letzte Gruppe hat keine Elektronegativität, daher wird sie nicht in der Grafik angezeigt.
Mit diesen Informationen können Sie die #Delta#Elektronegetivität von H2O durch Subtraktion des höchsten Wertes vom niedrigsten Wert:
#3.5 - 2.1 = 1.4#
Dies bedeutet, dass H2O polar kovalent ist.