Wie viel Milliliter einer 9.0 M $H_2SO_$ -Lösung werden benötigt, um 0.35 L einer 3.5 M-Lösung herzustellen?

Sie müssen $"140 mL"$ of $"9.0 M H"_2"SO"_4"$ zu machen $"350 mL"$ einer $"3.5 M"$ Lösung.

Die Einheit für Molarität (M) ist $"moles of solute"/"liters of solution"="mol/L"$ .

Beim Verdünnen einer Lösung wird die Menge an gelöster Stoff bleibt konstant, aber das Volumen der Lösung nimmt zu.

Die Formel für die Verdünnung einer Lösung ist nachstehend angegeben:

$"M"_1"V"_1"=M"_2"V"_2"$ ,

woher $"M"$ ist Molarität und $"V"$ ist das Volumen der Lösung in Litern (L).

Bekannt
$"M"_1="9.0 M"="9.0 mol/L"$
$"M"_2="3.5 M"="3.5 mol/L"$
$"V"_2="0.35 L"$

Unbekannt
$"V"_1"$

Lösung
Ordnen Sie die zu isolierende Verdünnungsformel neu an $"V"_1"$ . Setzen Sie die bekannten Werte in die Gleichung ein und lösen Sie.

$"V"_1=("M"_2"V"_2)/("M"_1)$

$"V"_1=(3.5cancel"M"xx"0.35 L")/(9.0cancel"M")="0.14 L"$ auf zwei gerundet bedeutende Figuren

$"V"_1=0.14 cancel"L"xx(1000 "mL")/(1 cancel"L")="140 mL"$ gerundet auf zwei signifikante Stellen

Wie viel Milliliter einer 9.0 M H_2SO_ H_2SO_ -Lösung werden benötigt, um 0.35 L einer 3.5 M-Lösung herzustellen?