Wie ist der Oxidationszustand jedes Elements in # COH_2 #?
Antworten:
Beginnen Sie mit der Zuordnung der formalen Oxidationsstufen zu den elektronegativsten Elemente, dann entdecken Sie die positiven Grenzen der am wenigsten elektronegativen Elemente. Elemente in der Mitte werden durch Ladungserhaltung bestimmt.
Erläuterung:
Beginnen Sie mit Sauerstoff, der elektronegativer ist als jedes andere Element außer Fluor. Die bevorzugte Oxidationsstufe von O ist -2.
Als nächstes kommt Wasserstoff (H), der eine bevorzugte Oxidationsstufe von + 1 aufweist.
Die Summe aller Oxidationsstufen muss der Gesamtladung des Moleküls entsprechen (in diesem Fall Null). Wenn wir x die Oxidationsstufe von Kohlenstoff (C) darstellen lassen, dann
#-2 + 2*(+1) + x = 0#
Auflösen nach x ergibt #x=0#
Daher ist der formale Oxidationszustand von Kohlenstoff in diesem Molekül Null. Beachten Sie, dass Kohlenstoff formale Oxidationsstufen von + 4 (wie in #CO_2#) bis -4 (wie in #CH_4#).