Vergleichen Sie die Strukturen von SO3 mit PF3 und erklären Sie, warum sie unterschiedliche Molekülformen haben.

Siehe unten.

$S O_{3}$ $SO_3$ ist ein Molekül mit einer Lewis-Struktur wie folgt:

$P F_{3}$ $PF_3$ hat diese Lewis-Struktur:

Ähnlichkeiten:

Beide sind an 3-Atome gebunden.
Beide haben keine Resonanz Strukturen (keine Doppelbindungen in $P F_{3}$ $PF_3$ und nirgendwo sonst die Doppelbindungen in setzen $S O_{3}$ $SO_3$ )

Unterschiede:

Das Zentralatom in $P F_{3}$ $PF_3$ hat 1 einsames Elektronenpaar, während das Zentralatom in $S O_{3}$ $SO_3$ hat keine einsamen Paare.
$S O_{3}$ $SO_3$ verletzt die Oktettregel, Während $P F_{3}$ $PF_3$ befolgt es (3-Einfachbindungen um P und 1-Einzelpaar = 8-Gesamtelektronen, während 3-Doppelbindungen um S 12-Gesamtelektronen sind).
$P F_{3}$ $PF_3$ hat eine trigonale Pyramide Molekulargeometrie, verglichen mit $S O_{3}$ $SO_3$ mit einer trigonalen planaren Molekülgeometrie (P ist an drei Atome gebunden und hat ein 1-Einzelpaar, während S an 3-Atome gebunden ist und keine Einzelpaare hat) (siehe Bild unten).
$P F_{3}$ $PF_3$ wird ein polares Molekül sein und $S O_{3}$ $SO_3$ wird ein unpolares Molekül sein (weil die Struktur von $P F_{3}$ $PF_3$ ist nicht symmetrisch und $S O_{3}$ $SO_3$ ist symmetrisch, dh die einzelnen Dipolmomente jeder Bindung werden in "aufgehoben" $S O_{3}$ $SO_3$ aber nicht in $P F_{3}$ $PF_3$ , wobei ein Nettodipolmoment (Polarität) in verbleibt $P F_{3} .$ $PF_3.$

Ich hoffe das reicht und das hat geholfen!