Vergleichen Sie die Strukturen von SO3 mit PF3 und erklären Sie, warum sie unterschiedliche Molekülformen haben.

Antworten:

Siehe unten.

Erläuterung:

SO_3 ist ein Molekül mit einer Lewis-Struktur wie folgt:

http://www.chem.ucla.edu/~harding/IGOC/S/sulfur_trioxide.html

PF_3 hat diese Lewis-Struktur:

http://pixshark.com/pf3-lewis-structure.htm

Ähnlichkeiten:

  • Beide sind an 3-Atome gebunden.

  • Beide haben keine Resonanz Strukturen (keine Doppelbindungen in PF_3 und nirgendwo sonst die Doppelbindungen in setzen SO_3)

Unterschiede:

  • Das Zentralatom in PF_3 hat 1 einsames Elektronenpaar, während das Zentralatom in SO_3 hat keine einsamen Paare.

  • SO_3 verletzt die Oktettregel, Während PF_3 befolgt es (3-Einfachbindungen um P und 1-Einzelpaar = 8-Gesamtelektronen, während 3-Doppelbindungen um S 12-Gesamtelektronen sind).

  • PF_3 hat eine trigonale Pyramide Molekulargeometrie, verglichen mit SO_3 mit einer trigonalen planaren Molekülgeometrie (P ist an drei Atome gebunden und hat ein 1-Einzelpaar, während S an 3-Atome gebunden ist und keine Einzelpaare hat) (siehe Bild unten).

  • PF_3 wird ein polares Molekül sein und SO_3 wird ein unpolares Molekül sein (weil die Struktur von PF_3 ist nicht symmetrisch und SO_3 ist symmetrisch, dh die einzelnen Dipolmomente jeder Bindung werden in "aufgehoben" SO_3aber nicht in PF_3, wobei ein Nettodipolmoment (Polarität) in verbleibt PF_3.

http://hootcampapchemistry.wikispaces.com/Bonding?responseToken=76cad330384c2794b05fa609eea382fe

Ich hoffe das reicht und das hat geholfen!