Vergleichen Sie die Strukturen von SO3 mit PF3 und erklären Sie, warum sie unterschiedliche Molekülformen haben.
Antworten:
Siehe unten.
Erläuterung:
SO_3 ist ein Molekül mit einer Lewis-Struktur wie folgt:
PF_3 hat diese Lewis-Struktur:
Ähnlichkeiten:
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Beide sind an 3-Atome gebunden.
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Beide haben keine Resonanz Strukturen (keine Doppelbindungen in PF_3 und nirgendwo sonst die Doppelbindungen in setzen SO_3)
Unterschiede:
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Das Zentralatom in PF_3 hat 1 einsames Elektronenpaar, während das Zentralatom in SO_3 hat keine einsamen Paare.
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SO_3 verletzt die Oktettregel, Während PF_3 befolgt es (3-Einfachbindungen um P und 1-Einzelpaar = 8-Gesamtelektronen, während 3-Doppelbindungen um S 12-Gesamtelektronen sind).
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PF_3 hat eine trigonale Pyramide Molekulargeometrie, verglichen mit SO_3 mit einer trigonalen planaren Molekülgeometrie (P ist an drei Atome gebunden und hat ein 1-Einzelpaar, während S an 3-Atome gebunden ist und keine Einzelpaare hat) (siehe Bild unten).
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PF_3 wird ein polares Molekül sein und SO_3 wird ein unpolares Molekül sein (weil die Struktur von PF_3 ist nicht symmetrisch und SO_3 ist symmetrisch, dh die einzelnen Dipolmomente jeder Bindung werden in "aufgehoben" SO_3aber nicht in PF_3, wobei ein Nettodipolmoment (Polarität) in verbleibt PF_3.
Ich hoffe das reicht und das hat geholfen!