Wie ist die Elektronenkonfiguration von Cr 3 +?

Antworten:

$Cr^(3+):1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)4s^(color(red)(0))3d^(color(red)(3))$

Erläuterung:

Die Ordnungszahl von Chrom ist $Z=24$ daher a $Cr$ Atom besitzt $24$ Elektronen.

$Cr:1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)4s^(1)3d^(5)$

Beachten Sie, dass es ist $4s^(1)3d^(5)$ und nicht $4s^(2)3d^(4)$ weil eine hälfte gefüllt $d$ Orbital ist stabiler als ein teilweise gefülltes $d$ Orbital.

Das Chromion jedoch $Cr^(3+)$ besitzt $24e^(-)-3e^(-)=21e^(-)$ wegen des Verlustes von $3$ seiner Elektronen.

Somit wird die Elektronenkonfiguration of $Cr^(3+)$ ist:
$Cr^(3+):1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)4s^(color(red)(0))3d^(color(red)(3))$