Wie bewerte ich die folgenden Verbindungen vom niedrigsten bis zum höchsten Siedepunkt: Calciumcarbonat, Methan, Methanol (CH₄O), Dimethylether (CH₃OCH₃)?

Die Reihenfolge der Stärken intermolekularer Kräfte ist: `"ion-ion > H-bonding > dipole-dipole > London dispersion"`.

Verbindungen mit stärkeren intermolekularen Kräften haben höhere Siedepunkte.

Die stärkste intermolekulare Kraft in jeder der Verbindungen ist:

`"CaCO"_3` - Ionen-Ionen-Attraktionen.
`"CH"_4` - Londoner Zerstreuungskräfte
`"CH"_3"OH"` - Wasserstoffbrückenbindung
`"CH"_3"OCH"_3` - Dipol-Dipol-Attraktionen

`"CaCO"_3` ist eine ionische Verbindung. Es hat die höchsten Siedepunkte

Als nächstes kommt Methanol, `"CH"_4"O"` or `"CH"_3"OH"`.

Methanol hat stark Wasserstoffbrücken. Es hat den nächsthöheren Siedepunkt.

Dimethylether, `"CH"_3"OCH"_3`ist ein polares Molekül.

Die `"C-O"` Bindungsdipole verstärken sich gegenseitig, so dass das Molekül ein Dipolmoment hat.

Dipol-Dipol-Kräfte sind nicht so stark wie Wasserstoffbrücken, daher hat Dimethylether einen niedrigeren Siedepunkt als Methanol.

Schließlich wird das `"C-H"` Bindungen in Methan sind unpolar, daher ist das Molekül auch unpolar.

Es hat nur schwache Londoner Zerstreuungskräfte,

`"CH"_4`hat den niedrigsten Siedepunkt.

Die Reihenfolge der Siedepunkte ist:

`"CH"_4 < "CH"_3"OCH"_3 < "CH"_4"O" < "CaCO"_3`

Hier ist ein gutes Video zum Ordnen von Verbindungen nach ihren intermolekularen Kräften und Siedepunkten.