Zwei verschiedene Verbindungen haben die Formel # XeF_2Cl_2 #. Wie schreiben Sie die Lewis-Strukturen für diese beiden Verbindungen und beschreiben, wie die Messung von Dipolmomenten zur Unterscheidung verwendet werden könnte?
Antworten:
So würde ich es machen.
Erläuterung:
Zeichnen Sie die Lewis-Struktur.
Beginnen Sie mit einer Versuchsstruktur. Setze zwei #"F"# Atome und zwei #"Cl"# Atome auf einer zentralen #"Xe"#und gib jedem Atom ein Oktett.
Die Versuchsstruktur hat 32 Valenzelektronen.
#"1 Xe" + "2 F" + "2 Cl" = 8 + 14 + 14 = 36# Valenzelektronen
Wir haben vier zusätzliche Elektronen, also addieren wir einzelne 2-Paare zum Zentralatom.
Die Lewis-Struktur ist
Das ist ein #"AX"_4"E"_2# System.
Seine Elektronengeometrie is oktaedrisch.
Die sperrigen Einzelpaare nehmen die oberen und unteren axialen Positionen ein, und die #"F"# und #"Cl"# Atome werden die äquatorialen Positionen einnehmen.
Die Molekulargeometrie is quadratisch planar.
Die Atome können sich auf zwei Arten anordnen.
In dem trans Isomer der #"F—Xe—F"# und #"Cl—Xe—Cl"# Bindungswinkel sind 180 °.
Die #"Xe—F"# Bindungsdipole (rot) annullieren und die #"Xe—Cl"# Bindungsdipole annullieren.
Es gibt keinen Nettodipol, also den trans Isomer ist unpolar.
In dem cis Isomer der #"Xe—F"# und #"Xe—Cl"# Bindungsdipole heben sich nicht auf.
Die cis Isomer hat ein Netto-Dipolmoment und das Molekül ist polar.