Zwei verschiedene Verbindungen haben die Formel XeF_2Cl_2 . Wie schreiben Sie die Lewis-Strukturen für diese beiden Verbindungen und beschreiben, wie die Messung von Dipolmomenten zur Unterscheidung verwendet werden könnte?
Antworten:
So würde ich es machen.
Erläuterung:
Zeichnen Sie die Lewis-Struktur.
Beginnen Sie mit einer Versuchsstruktur. Setze zwei "F" Atome und zwei "Cl" Atome auf einer zentralen "Xe"und gib jedem Atom ein Oktett.
Die Versuchsstruktur hat 32 Valenzelektronen.
"1 Xe" + "2 F" + "2 Cl" = 8 + 14 + 14 = 36 Valenzelektronen
Wir haben vier zusätzliche Elektronen, also addieren wir einzelne 2-Paare zum Zentralatom.
Die Lewis-Struktur ist
Das ist ein "AX"_4"E"_2 System.
Seine Elektronengeometrie is oktaedrisch.
Die sperrigen Einzelpaare nehmen die oberen und unteren axialen Positionen ein, und die "F" und "Cl" Atome werden die äquatorialen Positionen einnehmen.
Die Molekulargeometrie is quadratisch planar.
Die Atome können sich auf zwei Arten anordnen.
In dem trans Isomer der "F—Xe—F" und "Cl—Xe—Cl" Bindungswinkel sind 180 °.
Die "Xe—F" Bindungsdipole (rot) annullieren und die "Xe—Cl" Bindungsdipole annullieren.
Es gibt keinen Nettodipol, also den trans Isomer ist unpolar.
In dem cis Isomer der "Xe—F" und "Xe—Cl" Bindungsdipole heben sich nicht auf.
Die cis Isomer hat ein Netto-Dipolmoment und das Molekül ist polar.