Zeichnen Sie die Lewis-Struktur für Schwefeldioxid, SO2, für das keine erweiterten Oktette erforderlich sind. Welche der folgenden Aussagen gilt für die Lewis-Struktur des SO2-Moleküls, das der Oktettregel folgt?

Nun, es gibt mehr als eine Antwort ... sollte beides sein $C$ und $D$ . Aber da zwingt man Schwefel nur zu haben $8$ Elektronen um ihn herum, denke ich, es ist nur $C$ .

$"SO"_2$ enthält $overbrace(6)^(S) + 2 xx overbrace(6)^(O) = 18$ Valenzelektronen. Mit einem Schwefelatom stellen wir es in die Mitte, da es weniger elektronegativ als Sauerstoff ist.

Zwei Einfachbindungen um Schwefel verbrauchen sich

$"1 bond" xx "2 electron groups" xx "2 electrons" = 4$ electrons,

und jeder Sauerstoff hält $3 xx "lone pairs"$ aufbrauchen

$"2 atoms" xx 2 xx "3 lone pairs" = 12$ more electrons.

Der Rest $2$ Elektronen gehen als einzelnes Paar auf das Zentralatom. Um die formale Ladung zu minimieren, verwenden wir jedoch ein einzelnes Paar aus jedem Sauerstoff $pi$ Bindungen, die jeweils Doppelbindungen bilden $"S"-"O"$ .

Das gibt:

Deswegen, $C$ ist wahr, aber $D$ Dies gilt auch ohne die sinnlose Einschränkung, den Richtlinien zu folgen Oktettregel.

Man könnte wohl a konstruieren Resonanz Struktur, in der nur das dritte einzige Paar auf einem Sauerstoff a bildet $pi$ Bindung, aber das ist weniger stabil von einer Resonanzstruktur. Die stabilste Resonanzstruktur hat zwei Doppelbindungen.

Und tatsächlich kann Schwefel dies tun, weil er es getan hat $3d$ Orbitale zu nutzen.