Wie zeichnet man ein Verteilungsdiagramm, wenn pKa der Säure 4.4 und pKa der Base 6.7 ist?

Nun, diese Verteilungsgraphen sollten mit der Titrationskurve korrelieren.

Wenn wir den ersten kennen $pKa$ $"pKa"$ is $4.4$ $4.4$ und der zweite $pKa$ $"pKa"$ is $6.7$ $6.7$ Dann haben wir eine Vorstellung davon, wo die Halbäquivalenzpunkte sind (dh wo die Konzentrationen von Säure und Konjugatbase gleich sind), weil die $pH$ $"pH"$ $=$ $=$ $pKa$ $"pKa"$ an diesen Stellen:

$"pH"_("1st half equiv. pt.") = "pKa"_1 + cancel(logfrac(["HA"^(-)])(["H"_2"A"]))^("Equal conc.'s, "log(1) = 0)$

$"pH"_("2nd half equiv. pt.") = "pKa"_2 + cancel(logfrac(["A"^(2-)])(["HA"^(-)]))^("Equal conc.'s, "log(1) = 0)$

Wir repräsentieren jedes Stadium einer diprotischen Säure als:

$"H"_2"A"(aq) rightleftharpoons overbrace("HA"^(-)(aq))^"singly deprotonated" + "H"^(+)(aq)$

$rightleftharpoons overbrace("A"^(2-)(aq))^"doubly deprotonated" + "H"^(+)(aq)$

Die beiden gezeigten Mittelpunkte sind der erste und der zweite Halbäquivalenzpunkt.

Bei midpoint 1 haben wir das $["H"_2"A"] = ["HA"^(-)]$ , Und das $"pH" ~~ 4.4$ .
Bei midpoint 2 haben wir das $["HA"^(-)] = ["A"^(2-)]$ , Und das $"pH" ~~ 6.7$ .

Ein Verteilungsdiagramm zeigt die Änderung der Konzentration jeder Spezies in Lösung als $"pH"$ steigt. Es korreliert gut mit einer Base-in-Diprotic-Säure-Titrationskurve.

Unten finden Sie eine Überlagerung von beiden:

Titrationskurve (Truong-Son N.) + Verteilungsdiagramm (Ernest Z.)

Jede Art in Lösung wird in der unteren Grafik verfolgt.

Die Kreuzungspunkte auf dem Verteilungsdiagramm sind die Halbäquivalenzpunkte auf der Titrationskurve.
Die maximale Konzentration für jede Art nach dem Start $"pH"$ korrelieren mit den ersten Äquivalenzpunkten, und die letzte Art, die auftaucht, dominiert in der Höhe $"pH"$ .