Wie zeichnet man das Potentialenergiediagramm für diese Reaktion?

Da Wärme frei wird für

#"C"_3"H"_8(g) + 5"O"_2(g) -> 3"CO"_2(g) + 4"H"_2"O"(g) + 2219.9" kJ"#,

wir sagen das #DeltaH_(C)^@ = -"2219.9 kJ/mol propane"#. Wir schätzen, dass dies die Änderung der potentiellen Energie für die zu den Produkten führenden Reaktanten ist.

Das obige ist für ein endotherme Reaktion.

Ein bestimmtes Merkmal der Verbrennungsreaktionen schlägt vor, dass Sie das Diagramm UNTERSCHIEDLICH von dem zeichnen, was Sie oben sehen. Wie soll die Energie der Produkte mit der der Reaktionspartner für Verbrennungsreaktionen verglichen werden?