Wie würden Sie Kalium und Brom mit einem Elektronenpunktdiagramm darstellen? Wie wäre es mit KBr?

Ich bin mir nicht sicher, ob Sie sich für das Elektronenpunktdiagramm von Kalium und Brom interessieren Atomeoder von Kaliumbromid #"KBr"#, also werde ich euch beiden zeigen.

Sie können dieses Beispiel verwenden, um das Elektronenpunktdiagramm von Bromwasserstoff zu finden, #"HBr"#.

Um ein Atom zu zeichnen Elektronenpunktdiagrammmüssen Sie zwei Dinge wissen

• the atom's chemical symbol
• the number of valence electrons it has

Beginnen mit Kalium, #"K"#, die sich in Gruppe 1 befindet, Periode 4 des Periodensystem. Kalium Elektronenkonfiguration sieht aus wie das

#["K"]: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1#

Wie Sie sehen können, hat Kalium einem Valenzelektronen auf der vierten Energieebene in der 4s-Orbital.

Dies bedeutet, dass sein Elektronenpunktdiagramm das chemische Symbol und enthält ein Punkt, normalerweise über dem Symbol platziert.

Brom, #"Br"#befindet sich in Gruppe 17, Periode 4 von das Periodensystem. Seine Elektronenkonfiguration sieht so aus

#["Br"]: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 4p^5#

Brom hat sieben Valenzelektronen, alle auf der vierten Energieebene in den 4s und 4p-Obitals.

Dies bedeutet, dass sein Elektronenpunktdiagramm sein chemisches Symbol enthält, das von umgeben ist sieben Punkte

Je mehr Kalium und Brom zusammenkommen, desto mehr elektronegativ Brom entreißt dem Kaliumatom dieses einzelne Valenzelektron.

Dies führt zur Bildung des Kaliumkations. #"K"^(+)#und das Bromidanion, #"Br"^(-)#.

Sie zeichnen das Elektronenpunktdiagramm, indem Sie die Ladungen des Kations und des Anions verwenden.

Die resultierenden Ionen werden dazwischen platziert eckige Klammern. Beachten Sie, dass die Valenzelektronen sichtbar bleiben.