Wie würden Sie einen vollständigen Satz von Quantenzahlen für das äußerste Elektron in einem Rb-Atom schreiben?

Beginnen Sie mit dem Schreiben des vollständigen Elektronenkonfiguration fir a neutral Rubidiumatom.

Rubidium, #"Rb"#befindet sich im Zeitraum 5, Gruppe 1 der Periodensystemund hat eine Ordnungszahl gleich #37#. Dies bedeutet, dass die Elektronenkonfiguration eines neutralen #"Rb"# Atom muss insgesamt entfallen #37 # Elektronen.

#"Rb: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 color(red)(5)s^1#

Das äußerste Elektron in einem Rubidiumatom befindet sich also auf der fünfte Energieebene, in einem (n S-Orbital.

Wie Sie wissen, vier Quantenzahlen werden verwendet, um die zu beschreiben Position und spinnen eines Elektrons in einem Atom.

Die Hauptquantenzahl, #n#, sagt dir worauf Energielevel Das Elektron residiert. In diesem Fall befindet sich das äußerste Elektron auf der fünften Energieebene und so #n = color(red)(5)#.

Die Drehimpulsquantenzahl, #l#, beschreibt die Unterschale in dem sich das Elektron befindet. Zum #l#, du hast

• #l=0 -># s-subshell
• #l=1 -># p-subshell
• #l=2 -># d-subshell

und so weiter. Da sich Ihr Elektron in der befindet S-Subshell, Haben Sie #l=0#.

Die magnetische Quantenzahl, #m_l#, beschreibt die genaue Umlaufbahn in dem du das elektron findest. Für ein S-Subschalen-Elektron #m_l# kann nur einen Wert annehmen, #m_l = 0#, da diese Unterschale nur ein Orbital halten kann.

Schließlich wird das Spin-Quantenzahl, #m_s#beschreibt den Spin des Elektrons. Hier hast du

• #m_s = +1/2 -># spin-up electron
• #m_s = -1/2 -># spin-down electron

Für Sie Elektron können Sie auswählen #m_s = +1/2#. Das komplette Set von Quantenzahlen das beschreibt dieses spezielle Elektron sein wird

#n=5, l=0, m_l =0, m_s = +1/2#

Das Elektron befindet sich auf der fünften Energieebene, in der 5s-Unterschale, im 5s-Orbital und hat Spin-up.