Was ist die spezifische Wärme der unbekannten Metallprobe?

Notieren Sie die angegebenen Informationen für beide Stoffe (Masse, spezifische Wärme, Temperaturänderung)

Für Wasser :

#m = 25.0 g#

#c = 4.181 J/(g*°C)#

#T_(i nitial) = 25°C#

#T_(fi nal) = 40.6°C#

#DeltaT = T_(fi nal)-T_(i nitial) = 40.6°C - 25°C = 15.6°C#

For Metal :

#m = D*V = 2.97 g/mL * 9mL = 26.73 g#

#c = ?#

#T_(i nitial) = 173°C#

#T_(fi nal) = 40.6°C#

#DeltaT = T_(fi nal)-T_(i nitial) = 40.6°C - 173°C = - 132.4°C#

Verwenden Sie die Formel #Q=mcDeltaT# die Veränderung der Energie im Wasser zu finden.

#Q_w=(25.0 g)(4.181 J/(g*°C))(15.6°C)#
#Q_w=1630.59 J#

Dies (#Q_w#) ist die Menge an Energie, die das Wasser gewonnen hat, dh das Metall hat die gleiche Menge verloren (#-Q_m#), gemäß dem Energieerhaltungsgesetz.

#Q_w=-Q_m#

Ordnen Sie die Formel neu an #Q=mcDeltaT# zu finden #c# aus dem Metall.

#c=Q_m/(m*DeltaT)#

#c=(-1630.59J)/((26.73 g)(- 132.4°C))#

#c=0.46 J/(g*°C)#