Wie würden Sie einen vollständigen Satz von Quantenzahlen für das äußerste Elektron in einem Rb-Atom schreiben?

Antworten:

$n = 5, l = 0, m_{l} = 0, m_{s} = + \frac{1}{2}$ $n=5, l=0, m_l = 0, m_s = +1/2$

Erläuterung:

Beginnen Sie mit dem Schreiben des vollständigen Elektronenkonfiguration fir a neutral Rubidiumatom.

Rubidium, $Rb$ $"Rb"$ befindet sich im Zeitraum 5, Gruppe 1 der Periodensystemund hat eine Ordnungszahl gleich $37$ $37$ . Dies bedeutet, dass die Elektronenkonfiguration eines neutralen $Rb$ $"Rb"$ Atom muss insgesamt entfallen $37$ $37$ Elektronen.

$Rb: 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{6} 5 s^{1}$ $"Rb: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 color(red)(5)s^1$

Das äußerste Elektron in einem Rubidiumatom befindet sich also auf der fünfte Energieebene, in einem (n S-Orbital.

Wie Sie wissen, vier Quantenzahlen werden verwendet, um die zu beschreiben Position und spinnen eines Elektrons in einem Atom.

figures.boundless.com

Die Hauptquantenzahl, $n$ $n$ , sagt dir worauf Energielevel Das Elektron residiert. In diesem Fall befindet sich das äußerste Elektron auf der fünften Energieebene und so $n = 5$ $n = color(red)(5)$ .

Die Drehimpulsquantenzahl, $l$ $l$ , beschreibt die Unterschale in dem sich das Elektron befindet. Zum $l$ $l$ , du hast

$l = 0 \to$ $l=0 ->$ s-subshell

$l = 1 \to$ $l=1 ->$ p-subshell

$l = 2 \to$ $l=2 ->$ d-subshell

und so weiter. Da sich Ihr Elektron in der befindet S-Subshell, Haben Sie $l = 0$ $l=0$ .

Die magnetische Quantenzahl, $m_{l}$ $m_l$ , beschreibt die genaue Umlaufbahn in dem du das elektron findest. Für ein S-Subschalen-Elektron $m_{l}$ $m_l$ kann nur einen Wert annehmen, $m_{l} = 0$ $m_l = 0$ , da diese Unterschale nur ein Orbital halten kann.

Schließlich wird das Spin-Quantenzahl, $m_{s}$ $m_s$ beschreibt den Spin des Elektrons. Hier hast du

$m_{s} = + \frac{1}{2} \to$ $m_s = +1/2 ->$ spin-up electron

$m_{s} = - \frac{1}{2} \to$ $m_s = -1/2 ->$ spin-down electron

Für Sie Elektron können Sie auswählen $m_{s} = + \frac{1}{2}$ $m_s = +1/2$ . Das komplette Set von Quantenzahlen das beschreibt dieses spezielle Elektron sein wird

$n = 5, l = 0, m_{l} = 0, m_{s} = + \frac{1}{2}$ $n=5, l=0, m_l =0, m_s = +1/2$

Das Elektron befindet sich auf der fünften Energieebene, in der 5s-Unterschale, im 5s-Orbital und hat Spin-up.