Wie würden Sie diese Ionen nach Atomradius ordnen: #K ^ + #, #Ca ^ + 2 #, #P ^ -3 #, #S ^ -2 #, #Cl ^ - # (vom kleinsten zum größten)? Bitte erläutern Sie, warum Sie diese Bestellung gewählt haben.

Antworten:

#"Ca"^(2+)#, #"K"^(+)#, #"Cl"^-#, #"S"^(2-)#, #"P"^(3-)#

Erläuterung:

Alle fünf Ionen haben die gleiche Anzahl von Elektronen und teilen sich daher die gleiche Elektronenkonfiguration. Zum Beispiel ein neutrales Calciumatom (#Z=20#) Hat #20# Elektronen; es verliert #color(purple)("two")# von ihnen eine zu bilden #"Ca"^(color(purple)(2+)# Kation, die somit enthalten würde #20-2=18# Elektronen. Ebenso ein Phosphoratom (#Z=15#) Ergebnis #color(navy)("three")# Elektronen zu einer #"P"^(color(navy)(3-))# Anion, das enthält #15+3=18# Elektronen.

Positiv geladene Protonen in den Kernen ziehen die negativ geladene Elektronenwolke an. Jedes Proton trägt ein #+1# aufladen; Je mehr Protonen ein Atom oder Ion enthält, desto stärker ist die Anziehungskraft, die es auf seine Elektronenwolke ausübt. Ein Kern mit starker positiver Ladung zieht seine Elektronenwolke eng zu sich hin, so dass diese einen kleinen Radius haben würde.

Das Periodensystem ist in der Reihenfolge zunehmender Protonenzahl angeordnet. Phosphor ist die erste der fünf Arten und enthält die geringste Anzahl von Protonen. Sein Ion wäre das größte unter den fünf. Calcium kommt als letztes und bildet das kleinste Ion.

  • Anzahl der Protonen pro Kern #"P"<"S"<"Cl"<"K"<"Ca"#
  • Stärke der elektrostatischen Anziehung auf der Elektronenwolke #"P"<"S"<"Cl"<"K"<"Ca"#
  • Ionenradius #"P"^(3-)>"S"^(2-)>"Cl"^(-)>"K"^(+)>"Ca"^(2+)#

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