Wie würden Sie die prozentuale Häufigkeit von 2-Isotopen eines Elements unter Berücksichtigung des Atomgewichts und der Massenzahl jedes Isotops ermitteln?

Antworten:

Siehe Erklärung.

Erläuterung:

Der Durchschnitt Atommasse of Elemente wird berechnet von:

$M a s s_{a v r g .} = \sum (isotope mass) \cdot (percent abundance)$ $Mass_(avrg.)=sum("isotope mass")*("percent abundance")$

Angenommen, wir möchten den prozentualen Anteil an Chlor ermitteln Isotope $^{35} C l$ $""^35Cl$ und $^{37} C l$ $""^37Cl$ vorausgesetzt, die durchschnittliche Atommasse von Chlor ist $35.45 a . m . u .$ $35.45 "a.m.u.$ .

Angenommen, der prozentuale Anteil von $^{35} C l$ $""^35Cl$ is $x$ $x$ daher der prozentuale Anteil von $^{37} C l$ $""^37Cl$ is $1 - x$ $1-x$ .

Somit $35.45 = (35 \times x) + (37 \times (1 - x)) \Rightarrow 35.45 = 37 - 2 x$ $35.45=(35xxx)+(37xx(1-x)) => 35.45 = 37 -2x$ .

Lösen für $x$ $x$ , $x = 0.775$ $x=0.775$

Daher ist der prozentuale Anteil von $^{35} C l$ $""^35Cl$ is $77.5 %$ $77.5%$ und die prozentuale Häufigkeit von $^{37} C l$ $""^37Cl$ is $22.5 %$ $22.5%$