Wie würden Sie die idealen Bindungswinkel um jedes Zentralatom in diesem Molekül vorhersagen?

Sie sehen sich die Anzahl der Elektronengruppen an und überlegen, wie Sie diese Gruppen gleichmäßig im Raum verteilen können.

ZENTRALKOHLENSTOFF

  • Der Kohlenstoff hat zwei Elektronengruppen, so a #180^@# Der Bindungswinkel ist der gleichmäßigste Abstand zwischen den beiden Atomen.

ZENTRALER STICKSTOFF

  • Der richtige Stickstoff ist der interessante; mit vier Elektronengruppen (das einzige Paar, der Kohlenstoff und die beiden Wasserstoffatome insgesamt vier), hat es a tetraedrisch Elektronengeometrie und eine trigonal pyramidenförmig Molekulargeometrie in Übereinstimmung mit VSEPR Theorie.

These geometries have ideal bond angles of #109.5^@# in three dimensions, but the lone pair 'crunches' the atoms together a little, so the angles become less than #109.5^@#.

This molecule is similar to #"NH"_3# with one hydrogen replaced with #"C"-="N"#. Since #"C"-="N"# is larger than #"H"#, the #"C"-"N"-"H"# bond angle should be slightly larger than the #"H"-"N"-"H"# bond angle of #"NH"_3#, but less than #109.5^@#.

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