Wie würden Sie die folgenden Bindungen in der Reihenfolge des zunehmenden ionischen Charakters anordnen: # CF #, # OF #, # HF # und # Na-F #?

Als allgemeine Richtlinie nimmt der ionische Charakter (im Gegensatz zum kovalenten Charakter) direkt proportional mit dem Unterschied in zu Elektronegativität zwischen den beiden gebundenen Atomen.

Wenn der Unterschied in der Elektronegativität sehr groß ist, erhalten Sie eine ionischere Bindung (z. B. ein Metall und ein Halogen), oder wenn der Unterschied vergleichsweise gering ist (z. B. Schwefel und Sauerstoff), erhalten Sie eine kovalentere Bindung.

Die Elektronegativität nimmt von links nach rechts und von unten nach oben in einer Gruppe zu. Wenn du siehst das Periodensystem Sie können das leicht einordnen Elemente wie folgt:

F - am elektronegativsten

O

C

H
Na - am wenigsten elektronegativ

Daher wird der kleinste Elektronegativitätsunterschied (geringster ionischer Charakter) zwischen OF, dann CF, dann HF und schließlich der größte Elektronegativitätsunterschied (größter ionischer Charakter) zwischen Na - F gefunden.

Eine andere Möglichkeit besteht darin, die Werte der Pauling-Elektronegativität für jedes Element nachzuschlagen. Anschließend können Sie die tatsächlichen Werte der Elektronegativitätsdifferenz für jedes Paar ermitteln, wodurch die Einstufung noch einfacher wird.

Pauling-Werte sind:

F - 3.98
O - 3.44
C - 2.55
H - 2.20
Na-0.93

O - F - Differenz 0.54
C - F - Differenz 1.43
H - F - Differenz 1.78
Na - F - Differenz 3.05