Wie würden Sie das Phasendiagramm von Schwefel erklären?

Antworten:

Wie wäre es damit:

Erläuterung:

A Phasendiagramm ist ein Diagramm, das die Druck- und Temperaturbedingungen zeigt, bei denen unterschiedliche Phasen auftreten und im Gleichgewicht nebeneinander existieren.

Die Linien in einem Phasendiagramm unterteilen sich in Bereiche - fest, flüssig und gasförmig.

Das Phasendiagramm von Schwefel ist

chemwiki.ucdavis.edu

Das Diagramm wird durch die Tatsache kompliziert, dass Schwefel in zwei kristallinen Formen existieren kann: rhombisch und monoklin.

Schauen wir uns zunächst die vier Bereiche an:

Rosa - nur rhombischer Schwefel
Braun - nur monokliner Schwefel
grün - nur flüssiger Schwefel
Blau - gasförmiger Schwefel

Die entsprechenden Kurven sind:

links unten bis ① - die Sublimationskurve von rhombisch $"S"$ : $"S(rhombic)" ⇌ "S(g)"$
① bis ② - die Sublimationskurve der monoklinen $"S"$ : $"S(monoclinic") ⇌"S(g)"$
② nach rechts oben - die Dampfdruckkurve der Flüssigkeit $"S"$ : $"S(l)" ⇌ "S(g)"$
① bis ③ - die Übergangskurve für $"S(rhombic)" ⇌ "S(monoclinic)"$
② bis ③ - die Schmelzpunktkurve für $"S(monoclinic) ⇌ S(l)"$
③ nach oben - die Schmelzpunktkurve für $"S(rhombic) ⇌ S(l)"$

Dort sind drei dreifache Punkte:

① ( $"95.4 °C", 1 × 10^"-4"color(white)(l) "atm"$ ) - rhombisch $"S"$ ist im Gleichgewicht mit monoklinen $"S"$ und beide haben den gleichen Dampfdruck.
② ( $"119 °C", 5× 10^-4color(white)(l) "atm"$ ) - monoklin $"S"$ schmilzt; das ist der dreifache Punkt für $"S"_"m" ⇌ "S"_"l" ⇌ "S"_"g"$ .
③ ( $"151 °C, 1288 atm"$ ) - rhombisch, monoklin und flüssig $"S"$ sind im Gleichgewicht.

Die kritischer Punkt - wo flüssig und gasförmig $"S"$ haben die gleiche dichte - geht rechts an $"1041 °C and 203.3 atm"$ .