Wie viele Wassermoleküle enthält ein Eisblock 2.50 mol Wasser?

Antworten:

#1.51 * 10^(24)#

Erläuterung:

Dies ist ein ziemlich einfaches Beispiel dafür, wie man klagt Avogadro Nummer die Anzahl der Moleküle in einer bestimmten Probe herauszufinden.

In Ihrem Fall soll die Probe enthalten #2.50# Mole aus Wasser. Nun, a Maulwurf ist einfach eine sehr, sehr große Ansammlung von Molekülen. Um zu haben #1# Maulwurf einer molekularen Verbindung müssen Sie Ihre Probe enthalten #6.022 * 10^(23)# Moleküle dieser Verbindung.

#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)"1 mole" = 6.022 * 10^(23)"molecules" color(white)(a/a)|))) -># Avogadro's number

Darum geht es bei Avogadro - um die Anzahl der Moleküle, die zur Bildung benötigt werden #1# Maulwurf einer molekularen Verbindung.

Jetzt wissen Sie also, wie viele Moleküle benötigt werden #1# Maulwurf Verwenden Sie die Avogadro-Zahl als Umrechnungsfaktor, um die Anzahl der in Ihrer Probe vorhandenen Moleküle zu berechnen

#2.50 color(red)(cancel(color(black)("moles H"_2"O"))) * (6.022 * 10^(23)"molec. H"_2"O")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole H"_2"O")))) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(1.51 * 10^(24)"molec. H"_2"O")color(white)(a/a)|)))#

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen.

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