Wie viele Wassermoleküle enthält ein Eisblock 2.50 mol Wasser?

Dies ist ein ziemlich einfaches Beispiel dafür, wie man klagt Avogadro Nummer die Anzahl der Moleküle in einer bestimmten Probe herauszufinden.

In Ihrem Fall soll die Probe enthalten #2.50# Mole aus Wasser. Nun, a Maulwurf ist einfach eine sehr, sehr große Ansammlung von Molekülen. Um zu haben #1# Maulwurf einer molekularen Verbindung müssen Sie Ihre Probe enthalten #6.022 * 10^(23)# Moleküle dieser Verbindung.

#color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)"1 mole" = 6.022 * 10^(23)"molecules" color(white)(a/a)|))) -># Avogadro's number

Darum geht es bei Avogadro - um die Anzahl der Moleküle, die zur Bildung benötigt werden #1# Maulwurf einer molekularen Verbindung.

Jetzt wissen Sie also, wie viele Moleküle benötigt werden #1# Maulwurf Verwenden Sie die Avogadro-Zahl als Umrechnungsfaktor, um die Anzahl der in Ihrer Probe vorhandenen Moleküle zu berechnen

#2.50 color(red)(cancel(color(black)("moles H"_2"O"))) * (6.022 * 10^(23)"molec. H"_2"O")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole H"_2"O")))) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(1.51 * 10^(24)"molec. H"_2"O")color(white)(a/a)|)))#

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen.