Wie viele Wassermoleküle enthält ein Eisblock 2.50 mol Wasser?

Antworten:

$1.51 \cdot 10^{24}$ $1.51 * 10^(24)$

Erläuterung:

Dies ist ein ziemlich einfaches Beispiel dafür, wie man klagt Avogadro Nummer die Anzahl der Moleküle in einer bestimmten Probe herauszufinden.

In Ihrem Fall soll die Probe enthalten $2.50$ $2.50$ Mole aus Wasser. Nun, a Maulwurf ist einfach eine sehr, sehr große Ansammlung von Molekülen. Um zu haben $1$ $1$ Maulwurf einer molekularen Verbindung müssen Sie Ihre Probe enthalten $6.022 \cdot 10^{23}$ $6.022 * 10^(23)$ Moleküle dieser Verbindung.

$color(blue)(|bar(ul(color(white)(a/a)"1 mole" = 6.022 * 10^(23)"molecules" color(white)(a/a)|))) ->$ Avogadro's number

Darum geht es bei Avogadro - um die Anzahl der Moleküle, die zur Bildung benötigt werden $1$ Maulwurf einer molekularen Verbindung.

Jetzt wissen Sie also, wie viele Moleküle benötigt werden $1$ Maulwurf Verwenden Sie die Avogadro-Zahl als Umrechnungsfaktor, um die Anzahl der in Ihrer Probe vorhandenen Moleküle zu berechnen

$2.50 color(red)(cancel(color(black)("moles H"_2"O"))) * (6.022 * 10^(23)"molec. H"_2"O")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole H"_2"O")))) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(1.51 * 10^(24)"molec. H"_2"O")color(white)(a/a)|)))$

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen.