Wie viele ungepaarte Elektronen enthält ein Zinkatom?

Antworten:

Null

Erläuterung:

Die Elektronenkonfiguration von Zink ist
$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10}$ $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10$

Das gesamte Elektronenorbital in den ersten drei Energieniveaus ist gefüllt.
Die 4s-Unterebene wird ebenfalls gefüllt und die 3d-Unterschale wird gefüllt. In Zink gibt es keine ungepaarten Elektronen.

Zink ist aufgrund des Mangels an ungepaarten Elektronen ungewöhnlich stabil. Stahlnägel werden häufig mit Zink beschichtet, um das Rosten der Nägel zu verhindern, da Zink relativ unreaktiv ist.

Die 3d-Elektronen sind technisch Teil der dritten Elektronenhülle. Die gefüllten 3d-Orbitale werden Teil der dritten Schale und sind stabil. Die 2 $4 s^{2}$ $4s^2$ sind die Elektronen, die verloren gehen und für die sie gebraucht werden Kleben.