Wie viele Resonanzstrukturen können für # N_2O # gezeichnet werden?
Distickstoffmonoxid, oder #"N"_2"O"#, hat drei Resonanzstrukturen, von denen einer a ist Hauptbeitrag und einer ist ein kleinerer Beitrag.
Die #"N"_2"O"# Molekül hat eine Gesamtzahl von #18# Valenzelektronen - 6 aus Stickstoff und 6 aus jedem Sauerstoffatom.
Die drei Resonanzstrukturen für Distickstoffmonoxid sind
Alle drei Resonanzstrukturen erklären die 18 Valenzelektronen und zeigen Atome, die voll sind Oktetts. Ebenso haben alle drei Strukturen die gleiche Anzahl von kovalente Bindungen - 10 Sigma-Anleihen und 2 Pi-Anleihen.
Der Unterschied zwischen der Struktur auf der Oben links und die Struktur auf der oben rechts wird durch die Platzierung der negativen Ladung zugunsten der letzteren gemacht. Da ist Sauerstoff mehr elektronegativ Im Gegensatz zu Stickstoff wird die negative Ladung durch das Sauerstoffatom besser stabilisiert.
Die Struktur auf der Unterseite trägt nur geringfügig dazu bei, da die Ladungstrennung im Vergleich zu den anderen beiden Strukturen größer ist. Darüber hinaus zeigt es eine positive Ladung auf dem elektronegativeren Sauerstoffatom und eine sehr destabilisierende (-2) formale Ladung an einem Stickstoffatom.
Als Faustregel gilt, dass formale Ladungen größer sind als (-1) or (+ 1) wird automatisch implizieren, dass diese Resonanzstruktur einen geringen Beitrag leistet.
Daher können drei Resonanzstrukturen für Distickstoffmonoxid mit 1 major und 1 minor gezeichnet werden.