Wie viele Phosphoratome enthält 3.40 mol Kupfer (ll) phosphat?

Du weißt, dass #1# Maulwurf Kupfer (II) phosphat, #"Cu"_ 3("PO"_4)_2#enthält

• three moles of copper(II) cations, #3 xx "Cu"^(2+)#
• two moles of phosphate anions, #2 xx "PO"_4^(3-)#

Da #1# Maulwurf von phospahte Anionen enthält

• one mole of phosphorus atoms, #1 xx "P"#
• four moles of oxygen, #4 xx "O"#

das kannst du sagen #1# Maulwurf Kupfer (II) phosphat enthält

#2 xx ( 1 xx "P") = "2 moles of P"#

Folglich können Sie sagen, dass Ihre Probe enthält

#3.40 color(red)(cancel(color(black)("moles Cu"_3("PO"_4)_2))) * "2 moles P"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole Cu"_3("PO"_4)_2))))#

#" = 6.80 moles P"#

Um dies zu konvertieren Atome von Phosphor, verwenden Avogadro ist konstant, was Ihnen die Anzahl der Atome angibt, die in vorhanden sind #1# Maulwurf eines bestimmten Elements.

#6.80 color(red)(cancel(color(black)("moles P"))) * overbrace((6.022 * 10^(23)color(white)(.)"atoms of P")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole P")))))^(color(blue)("Avogadro's constant"))#

# = color(darkgreen)(ul(color(black)(4.09 * 10^(24)color(white)(.)"atoms of P")))#

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen, die Anzahl der Sig Feigen, die Sie für die Anzahl der Mol Kupfer (II) phosphat haben.