Wie viele Phosphoratome enthält 3.40 mol Kupfer (ll) phosphat?

Antworten:

$4.09 * 10^(24)$

Erläuterung:

Du weißt, dass $1$ Maulwurf Kupfer (II) phosphat, $"Cu"_ 3("PO"_4)_2$ enthält

three moles of copper(II) cations, $3 xx "Cu"^(2+)$

two moles of phosphate anions, $2 xx "PO"_4^(3-)$

Da $1$ Maulwurf von phospahte Anionen enthält

one mole of phosphorus atoms, $1 xx "P"$

four moles of oxygen, $4 xx "O"$

das kannst du sagen $1$ Maulwurf Kupfer (II) phosphat enthält

$2 xx ( 1 xx "P") = "2 moles of P"$

Folglich können Sie sagen, dass Ihre Probe enthält

$3.40 color(red)(cancel(color(black)("moles Cu"_3("PO"_4)_2))) * "2 moles P"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole Cu"_3("PO"_4)_2))))$

$" = 6.80 moles P"$

Um dies zu konvertieren Atome von Phosphor, verwenden Avogadro ist konstant, was Ihnen die Anzahl der Atome angibt, die in vorhanden sind $1$ Maulwurf eines bestimmten Elements.

$6.80 color(red)(cancel(color(black)("moles P"))) * overbrace((6.022 * 10^(23)color(white)(.)"atoms of P")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole P")))))^(color(blue)("Avogadro's constant"))$

$= color(darkgreen)(ul(color(black)(4.09 * 10^(24)color(white)(.)"atoms of P")))$

Die Antwort ist auf drei gerundet Sig Feigen, die Anzahl der Sig Feigen, die Sie für die Anzahl der Mol Kupfer (II) phosphat haben.