Wie viele p-Orbitale enthält ein Neonatom?

Antworten:

Drei.

Erläuterung:

Ihr Werkzeug der Wahl für dieses Problem wird Neon sein Elektronenkonfiguration.

Neon, $"Ne"$ befindet sich im Zeitraum 2, Gruppe 18 der Periodensystemund hat eine Ordnungszahl gleich $10$ . Dies bedeutet, dass a neutral Neon-Atom wird insgesamt haben $10$ Protonen in seinem Kern und $10$ Elektronen, die seinen Kern umgeben.

Nun, Neon Elektronenkonfiguration, die entfallen müssen $10$ Elektronen, sieht so aus

$"Ne: " 1s^2 2s^2 2p^6$

Also hat ein Neonatom

two electrons located in the 1s-orbital

two electrons located in the 2s-orbital

six electrons located in the 2p-orbitals

Um die Anzahl der vorhandenen p-Orbitale zu ermitteln, können Sie Folgendes verwenden Quantenzahlen.

figures.boundless.com

Das erste Energieniveau, das p-Orbitale aufnehmen kann, ist das zweite Energieniveau, für das die Hauptquantenzahl, $n$ , entspricht $2$ .

Der Rektor Quantenzahlen Informiert Sie über das Energieniveau oder Schaledem „Vermischten Geschmack“. Seine Drehimpulsquantenzahl, $l$ , sagt dir das Unterschale.

In Ihrem Fall entsprechen die p-Orbitale einer Drehimpulsquantenzahl von $1$ .

Nun wird die Anzahl der Orbitale Sie pro Unterschale wird von der gegeben magnetische Quantenzahl, $m_l$ . In Ihrem Fall, $m_l$ kann die Werte annehmen

$m_l = {-1; 0; 1}$

Dies bedeutet, dass Sie insgesamt finden können drei p-Orbitale, $p_x$ , $p_y$ , und $p_z$ , in der p-Subshell.

Da im Fall von Neon seine einzigen p-Orbitale auf der zweiten Energieebene liegen, folgt, dass es insgesamt enthält drei p-Orbitale, $2p_x$ , $2p_y$ , und $2p_z$ .