Wie viele Liter einer 0.2 M NaOH-Lösung werden benötigt, um 1.0 Mol NaOH zu erhalten?

Antworten:

$5 litres$ $"5 litres"$ der Lösung sind erforderlich.

Erläuterung:

$Concentration$ $"Concentration"$ $=$ $=$ $\frac{Moles of solute}{Volume of solution}$ $"Moles of solute"/"Volume of solution"$ .

Vorausgesetzt, dass die typischen Einheiten von $concentration$ $"concentration"$ sind $m o l \cdot L^{- 1}$ $mol*L^-1$ , bekommen $concentration$ $"concentration"$ or $amount of moles$ $"amount of moles"$ or $volume of solution$ $"volume of solution"$ wir müssen nur das passende Produkt oder den passenden Quotienten nehmen.

Wir wollen $1.0 \cdot m o l$ $1.0*mol$ $N a O H$ $NaOH$ :

Dies ist das Produkt $Volume of solution \times Concentration$ $"Volume of solution "xx" Concentration"$ .

Also brauchen wir den Quotienten: $\frac{Moles of solute}{Concentration}$ $"Moles of solute"/"Concentration"$ $=$ $=$ $(1.0*cancel(mol))/(0.2*cancel(mol)*L^-1)$ $=$ $5*L$ .

(dh $1/(1*L^-1)=1*L)$

Beachten Sie, dass wir uns solche Mühe geben, die Einheiten in diese Berechnungen einzubeziehen, um unsere Arithmetik zu überprüfen. Manchmal fragt man sich, ob ich teilen oder multiplizieren soll. Die Dimensionsanalyse beantwortet unsere Frage. Wir wollten eine Antwort in $"litres"$ und wir haben eins. Dies überzeugt uns, dass wir die Berechnung richtig gemacht haben.