Wie viele Kernelektronen befinden sich in einem Grundatom aus Arsen?

Arsen (As) hat eine Ordnungszahl von 33 (nach dem Periodensystem). Dies bedeutet, dass ein As-Atom im Grundzustand (nicht ionisiert) 33-Elektronen haben sollte.
Definieren wir also schnell core und Valenzelektronen.

Wertigkeit: Elektronen in der höchsten Energieebene, an denen sie beteiligt sind Kleben mit anderen Atomen.
Core: Elektronen, die durch die gegen Bindung abgeschirmt sind Valenzelektronen.

Denken Sie an den Wasserball. Die äußere Plastikhaut auf der Kugel wären die Valenzelektronen. Die Valenzelektronen berühren Ihre Hände und die Luft. Die Luft im Inneren der Kugel sind die Kernelektronen. Sie berühren nichts, da Ihre Hand und die Außenluft den Kunststoff berühren und abgeschirmt sind.

Der einfachste Weg herauszufinden, wie viele Valenzelektronen ein Element hat, ist die Verwendung der Gruppe. Eine Gruppe ist die Spalte in das Periodensystem. Wenn wir uns auf das nachstehende Periodensystem beziehen:
Tabelle 1:

Wir werden sehen, dass Arsen (33e-) zur Gruppe 15 gehört, da es sich in der 15-ten vertikalen Reihe befindet. Dann können wir diese Tabelle unten konsultieren, um herauszufinden, wie viele Valenzelektronen sie hat.

Gruppe 1: 1 Ve-
Gruppe 2: 2 Ve-
Gruppe 13: 3 Ve-
Gruppe 14: 4 Ve-
Gruppe 15: 5 Ve-
Gruppe 16: 6 Ve-
Gruppe 17: 7 Ve-
Gruppe 18: 8 Ve- (mit Ausnahme von Helium mit 2)

Jetzt wissen wir also, dass es in der Gruppe 15 5-Valenzelektronen (Ve-) haben muss.
Befolgen Sie diese Formel, um die Anzahl der Kernelektronen zu bestimmen.

Kernelektronen = Gesamtelektronen - Valenzelektronen

Das wäre also:

#x = 33-5#
#x = 28#

28-Kernelektronen.

Prost!