Wie viele Hybridorbitale sind im Molekül PCl5 vorhanden?

Antworten:

Es gibt keine atomaren Hybridorbitale in "#PCl"_5#.

Erläuterung:

Eine bessere Frage könnte sein: "Wie viele Hybridorbitale hat a #"P"# Atomgebrauch, wenn es ein Molekül von bildet #"PCl"_5#?

VSEPR die Theorie sagt das voraus #"PCl"_5# sollte eine trigonale bipyramidale Struktur haben, die einer #"sp"^3"d"# Hybridisierung.

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Die #"P"# Atom hat fünf hybridisierte Orbitale.

Wir zeigen in der Regel die #"P-Cl"# Bindung als durch die Überlappung eines Phosphors gebildet #"sp"^3"d"#Orbital mit einem Chlor #"3p"# Orbital.

Überlappung
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Sobald jedoch ein #"P-Cl# hat sich eine Bindung gebildet, existieren die ursprünglichen Atomorbitale nicht mehr.

Sie sind zu σ-Molekülorbitalen geworden.

Somit wird die #"PCl"_5# Molekül hat nicht hybridisierte Atomorbitale.

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