Wie viele Hybridorbitale sind im Molekül PCl5 vorhanden?
Antworten:
Es gibt keine atomaren Hybridorbitale in "#PCl"_5#.
Erläuterung:
Eine bessere Frage könnte sein: "Wie viele Hybridorbitale hat a #"P"# Atomgebrauch, wenn es ein Molekül von bildet #"PCl"_5#?
VSEPR die Theorie sagt das voraus #"PCl"_5# sollte eine trigonale bipyramidale Struktur haben, die einer #"sp"^3"d"# Hybridisierung.
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Die #"P"# Atom hat fünf hybridisierte Orbitale.
Wir zeigen in der Regel die #"P-Cl"# Bindung als durch die Überlappung eines Phosphors gebildet #"sp"^3"d"#Orbital mit einem Chlor #"3p"# Orbital.
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Sobald jedoch ein #"P-Cl# hat sich eine Bindung gebildet, existieren die ursprünglichen Atomorbitale nicht mehr.
Sie sind zu σ-Molekülorbitalen geworden.
Somit wird die #"PCl"_5# Molekül hat nicht hybridisierte Atomorbitale.