Wie viele Hybridorbitale sind im Molekül PCl5 vorhanden?

Es gibt keine atomaren Hybridorbitale in " $PCl"_5$ .

Eine bessere Frage könnte sein: "Wie viele Hybridorbitale hat a $"P"$ Atomgebrauch, wenn es ein Molekül von bildet $"PCl"_5$ ?

VSEPR die Theorie sagt das voraus $"PCl"_5$ sollte eine trigonale bipyramidale Struktur haben, die einer $"sp"^3"d"$ Hybridisierung.

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Die $"P"$ Atom hat fünf hybridisierte Orbitale.

Wir zeigen in der Regel die $"P-Cl"$ Bindung als durch die Überlappung eines Phosphors gebildet $"sp"^3"d"$ Orbital mit einem Chlor $"3p"$ Orbital.

Überlappung
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Sobald jedoch ein $"P-Cl$ hat sich eine Bindung gebildet, existieren die ursprünglichen Atomorbitale nicht mehr.

Sie sind zu σ-Molekülorbitalen geworden.

Somit wird die $"PCl"_5$ Molekül hat nicht hybridisierte Atomorbitale.