Wie viele Gramm gelösten Stoffs werden benötigt, um jede der folgenden Lösungen herzustellen?

Erinnern,

$M = \frac{1 mol}{1 L}$ $"M" = (1"mol")/(1"L")$

Der erste ist einfach,

$0.165 M \cdot 1.00 L = 0.165 mol$ $0.165"M" * 1.00"L" = 0.165"mol"$

$0.165 mol \cdot \frac{58.5 g}{mol} \approx 9.65 g$ $0.165"mol" * (58.5g)/"mol" approx 9.65g$

Natriumchlorid sind erforderlich.

Das nächste Mal würden wir ein bisschen rechnen, um es vor dem Start einfacher zu machen:

$2.50 \cdot 10^{2} mL \cdot \frac{L}{10^{3} mL} \cdot 0.140 M \approx 0.0350 mol$ $2.50 * 10^2"mL" * ("L")/(10^3"mL") * 0.140"M" approx 0.0350"mol"$

$0.0350 mol \cdot \frac{159.6 g}{mol} \approx 5.59 g$ $0.0350"mol" * (159.6g)/"mol" approx 5.59g$

von Kupfersulfat sind erforderlich.

Ich habe den dritten für dich gelassen! Überzeugen Sie sich selbst, dass Sie wissen, wie man das macht, und beziehen Sie sich auf meine Arbeit, wenn Sie sich verlaufen!