Wie viele Elektronen sind in #n = 2 #? Was ist mit #n = 4, l = 3 #? Was ist mit #n = 6, l = 2, m_l = -1 #?

Antworten:

Hier ist was ich habe.

Erläuterung:

Da die Frage ein bisschen mehrdeutig ist, gehe ich davon aus, dass Sie es zu tun haben drei verschiedene Sätze of Quantenzahlen.

Darüber hinaus gehe ich davon aus, dass Sie ziemlich vertraut sind QuantenzahlenDaher werde ich nicht zu sehr auf die einzelnen Elemente eingehen.

figures.boundless.com

  • #1^"st"# set # -> n=2#

Die Hauptquantenzahl, #n#, gibt an, auf welchem ​​Energieniveau sich ein Elektron befindet. Um bestimmen zu können, wie viele Elektronen diesen Wert von teilen können #n#müssen Sie genau bestimmen, wie viele Orbitale Sie haben in diesem Energieniveau.

Die Anzahl der Orbitale, die Sie erhalten pro Energieniveau kann mit der Gleichung gefunden werden

#color(blue)("no. of orbitals" = n^2)#

Da jedes Orbital a halten kannmaximal aus zwei Elektronen folgt, dass so viele wie

#color(blue)("no. of electrons" = 2n^2)#

In diesem Fall beträgt die zweite Energieebene insgesamt

#"no. of orbitals" = n^2 = 2^2 = 4#

Orbitale. Daher maximal

#"no. of electrons" = 2 * 4 = 8#

Elektronen können die Quantenzahl teilen #n=2#.

  • #2^"nd"# set #-> n=4, l=3#

Dieses Mal erhalten Sie beide Energielevel, #n=4#Und die Unterschale, #l=3#, auf denen sich die Elektronen befinden.

Nun wird die Unterschale wird von der gegeben Drehimpulsquantenzahl, #l#, die Werte annehmen können von #0# zu #n-1#.

  • #l=0 -># die S-Subshell
  • #l=1 -># die p-Subshell
  • #l=2 -># die D-Subshell
  • #l=3 -># die f-Subshell

Nun ist die Anzahl der Orbitale Sie pro Unterschale wird von der gegeben magnetische Quantenzahl, #m_l#, was in diesem Fall sein kann

#m_l = -l, ..., -1, 0, 1, ..., +l#

#m_l = {-3; -2; -1; 0; 1; 2; 3}#

Die f-Subshell kann also insgesamt fassen sieben Orbitale, was bedeutet, dass Sie maximal haben

#"no. of electrons" = 2 * 7 = 14#

Elektronen, die diese beiden Quantenzahlen teilen können, #n=4# und #l=3#.

  • #3^"rd"# set #-> n=6, l=2, m_l = -1#

Dieses Mal erhalten Sie das Energieniveau, #n=6#die Unterschale #l=2#Und die genaue Umlaufbahn, #m_l = 1#, in denen sich die Elektronen befinden.

Da Sie das genaue Orbital kennen, folgt daraus nur das zwei Elektronen kann diese drei Quantenzahlen teilen, eine mit Spin-up, #m_s = +1/2#und der andere hat Spin-down, #m_s = -1/2#.

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