Wie viele Elektronen sind in den Orbitalen des Stickstoffs ungepaart?

Antworten:

#3# Ungepaarte Elektronen.

Erläuterung:

Stickstoffatom hat insgesamt #7# Elektronen. Zwei werden das füllen #n=1# Niveau, und dann gibt es fünf Elektronen in der #n=2# Ebene.

Stickstoff kann sich dreimal mit anderen Elektronen verbinden, um seine Hülle mit 8 aufzufüllen (8-5 = 3). Und das sind die #3# ungepaarte Elektronen, die sich in der #2p# Unterschale des Stickstoffatoms vor der Bildung von #3# Fesseln.

Die #2p_x#, #2p_y# und #2p_z# Orbitale des Stickstoffatoms haben #1# ungepaarte Elektronen in jedem von ihnen wie folgt: -

https://chem.libretexts.org/Core/Physical_and_Theoretical_Chemistry/Electronic_Structure_of_Atoms_and_Molecules/Electronic_Configurations/Hund's_Rules

So ist die Gesamtzahl. von ungepaarten Elektronen im Stickstoffatom ist #3#.

Hoffe das hilft!

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