Wie viele Elektronen sind in den Orbitalen des Stickstoffs ungepaart?

Antworten:

3 Ungepaarte Elektronen.

Erläuterung:

Stickstoffatom hat insgesamt 7 Elektronen. Zwei werden das füllen n=1 Niveau, und dann gibt es fünf Elektronen in der n=2 Ebene.

Stickstoff kann sich dreimal mit anderen Elektronen verbinden, um seine Hülle mit 8 aufzufüllen (8-5 = 3). Und das sind die 3 ungepaarte Elektronen, die sich in der 2p Unterschale des Stickstoffatoms vor der Bildung von 3 Fesseln.

Die 2px, 2py und 2pz Orbitale des Stickstoffatoms haben 1 ungepaarte Elektronen in jedem von ihnen wie folgt: -

https://chem.libretexts.org/Core/Physical_and_Theoretical_Chemistry/Electronic_Structure_of_Atoms_and_Molecules/Electronic_Configurations/Hund's_Rules

So ist die Gesamtzahl. von ungepaarten Elektronen im Stickstoffatom ist 3.

Hoffe das hilft!