Wie viele Elektronen in einem Atom können die Bezeichnung n = 5, l = 2 haben?

Antworten:

$"10 electrons"$

Erläuterung:

Alles, was Sie wirklich brauchen, um diese Frage zu beantworten, ist eine Version von Periodensystem von verschiedenste Komponenten das zeigt die Blöcke

Nun wird die Hauptquantenzahl, $n$ gibt Ihnen die Energielevel auf dem sich das Elektron befindet. Dies entspricht dem Zeit in dem sich das Element befindet das Periodensystem.

In Ihrem Fall, $n=5$ bezeichnet ein Element in Zeit $5$ .

Als nächstes Drehimpulsquantenzahl, $l$ , sagt dir das Unterschale in dem sich das Elektron befindet. Das Unterschalen sind gleichbedeutend mit dem Blöcke des Periodensystems.

Sie haben

$l=0 ->$ the s subshell $=$ the s block

$l=1 ->$ the p subshell $=$ the p block

$l=2 ->$ the d subshell $=$ the d block

$l=3 ->$ the f subshell $=$ the f block

In Ihrem Fall, $l=2$ bezeichnet ein Elektron in der $d$ Block des Periodensystems.

Nun wird die $d$ Block enthält insgesamt fo $10$ Gruppen, Ie $10$ Spalten des Periodensystems. Jede Gruppe entspricht $1$ Elektron. Dies bedeutet, dass die $d$ Block, was dem entspricht $d$ Unterschale, kann insgesamt halten $10$ Elektronen.

Daher maximal $10$ Elektronen kann die beiden teilen Quantenzahlen

$n=5, l=2$

These electrons are located on the fifth energy level, in the d subshell, i.e. in one of the $5$ d orbitals shown below

Als Randnotiz finden Sie die Anzahl der Orbitale das kann in einem existieren Unterschale durch Teilen der Anzahl der Gruppen in einem Block durch $2$

$"no. of orbitals in a subshell" = "no. of groups in the block"/2$

Dies ist der Fall, weil ein Orbital a halten kann maximal of $2$ Elektronen wie von der angegeben Pauli-Ausschlussprinzip.