Wie viele Bindungspaare und einzelne Elektronenpaare hat # H_2O #?

Das Bindungspaar ist ein Elektronenpaar, das von zwei Atomen zur Bildung einer kovalenten Bindung geteilt wird. Einzelpaare hingegen sind Elektronenpaare, die nicht an der Bindung beteiligt sind.

Um herauszufinden, welche welche ist, müssen Sie die Lewis-Struktur aufschreiben. Die Lewis-Struktur von Wasser ist unten zu finden.

(Referenz: biochemhelp.com)

Im Fall von #H_2O#Sauerstoff, das Zentralatom, hat insgesamt 6 Valenzelektronen oder Außenhülle Elektronen. Dies bedeutet, dass zwei weitere Elektronen benötigt werden, um die Anforderungen zu erfüllen Oktettregel.

Da zwei Wasserstoffatome an einen einzelnen Sauerstoff gebunden sind, können wir das sagen #H_2O# hat zwei Bindungspaare auch. Denken Sie daran, dass Sauerstoff sechs Valenzelektronen hat, dann nehmen Sie zwei Elektronen, um sie mit zwei Wasserstoffatomen zu teilen. So bleiben vier Elektronen übrig, die nicht an der Bindung beteiligt sind. Deshalb hat es zwei einsame Paare

Zwei an das Zentralatom gebundene Atome, Sauerstoff = Zwei Bindungspaare
Vier Elektronen, die nicht an der Bindung beteiligt sind = Zwei einsame Paare