Wie viele äquivalente Wasserstoffatome enthält jedes Isomer von C3H7Cl?
Dort sind drei Sets of äquivalente Wasserstoffe in 1-Chlorpropan und zwei Sets in 2-Chlorpropan.
Die beiden Isomeren von C₃H₇Cl sind 1-Chlorpropan und 2-Chlorpropan.
1-Chlorpropan
Das Molekül enthält 7 H-Atome. Einige von ihnen unterscheiden sich voneinander.
Beispielsweise sind die drei H-Atome am C-3 an einen Kohlenstoff gebunden, der an ein C gebunden ist.
Sie unterscheiden sich von den H-Atomen von C-2, das an zwei C-Atome gebunden ist.
Und die beiden H-Atome von C-1 sind wieder unterschiedlich, weil C-1 an ein Cl gebunden ist.
Eine Möglichkeit zu prüfen, ob bestimmte H-Atome äquivalent sind, besteht darin, jedes H-Atom durch eine Gruppe wie Br zu ersetzen und zu prüfen, ob Sie dieselbe Verbindung erzeugen.
Das Ersetzen eines beliebigen H-Atoms an C-1 ergibt BrCH & sub2; CH & sub2; CH & sub2; Cl
Das Ersetzen eines beliebigen H-Atoms an C-2 ergibt CH & sub3; CHBrCH & sub2; Cl.
Das Ersetzen eines beliebigen H-Atoms an C-3 ergibt CH & sub3; CH & sub2; CHClBr.
Das sind drei verschiedene Verbindungen, also gibt es drei Sätze von äquivalenten H-Atomen.
Das NMR-Spektrum für 1-Chlorpropan bestätigt diese Vorhersage.
Der Peak 4 bei 1.0 ppm entspricht der CH & sub3; -Gruppe.
Der Peak 3 bei 1.8 ppm entspricht den H-Atomen von C-2.
Peak 2 bei 2.5 ppm entspricht den H-Atomen von C-1 (Peak 1 wird durch das Lösungsmittel verursacht).
2-Chlorpropan
Das H-Atom an C-2 ist eine Klasse für sich, und die 6-H-Atome an den beiden CH & sub3; -Gruppen sind äquivalent.
2-Chlorpropan enthält also zwei Sätze äquivalenter Wasserstoffatome.
Das NMR-Spektrum für 2-Chlorpropan bestätigt diese Vorhersage.
Peak B bei 1.6 ppm entspricht den beiden CH & sub3; -Gruppen.
Peak A bei 3.8 ppm entspricht dem H-Atom von C-2.