Wie verwende ich Lewis-Strukturen, um die Oxidationszahlen von # "N" # in Verbindungen wie # "N" _2 "O", "NO", "N" _2 "O" _3, "N" _2 "O" _4 zu bestimmen? # und # "N" _2 "O" _5 #?
Antworten:
Warnung! Lange Antwort. Sie zählen die Valenzelektronen herum #"N"# nach einer Reihe von Regeln und weisen Sie dann die Oxidationszahl.
Erläuterung:
Die Regeln
- Lone-Pair-Elektronen (LPs) gehören vollständig zu dem Atom, auf dem sie sich befinden.
- Geteilte Elektronen (Bindungspaarelektronen oder BEs) zwischen identische Atome werden gleichermaßen geteilt.
- Geteilte Elektronen zwischen verschiedene Atome gehören ganz dem elektronegativeren Atom an.
- Oxidationszahl (ON) ist der Unterschied zwischen Valenzelektronen im isolierten Atom (VE) und die Valenzelektronen im gebundenen Atom (LP + BE).
#color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a) ON = VE - LP - BE color(white)(a/a)|)))" "#
Ich werde das berechnen Oxidationszahlen für nur eine Lewis-Struktur jedes Oxids.
Eine isolierte #"N"# Atom hat fünf Valenzelektronen (#VE = 5#).
Distickstoffmonoxid
Die Lewis-Struktur von #"N"_2"O"# is
(Nach Chegg)
(ein) Die linke Hand #"N"# Atom
#LP = 2; BE = 3#
#ON = VE - LP - BE = 5 - 2 - 3 = 0#
(B) Die zentrale #"N"# Atom
#LP = 0; BE = 3#
#ON = 5 - 0 - 3 = +2#
Jeder #"N"# Atom hat eine andere formale Ladung.
Die durchschnittliche Oxidationszahl on #"N" = (0 + 2)/2 = +1/2#
Stickstoffmonoxid
Die Lewis-Struktur von #"NO"# is
(Nach PEOI)
#LP = 3; BE = 0#
#ON = VE - LP - BE = 5 - 3 - 0 = +2#
Distickstofftrioxid
Die Lewis-Struktur von #"N"_2"O"_3# is
(Nach Chegg)
(ein) Die linke Hand #"N"# Atom
#LP = 0; BE = 1#
#ON = 5 - 0 - 1 = +4#
(B) Die zentrale #"N"# Atom
#LP = 2; BE = 1#
#ON = 5 - 2 - 1 = +2#
Jeder #"N"# Atom hat eine andere formale Ladung.
Die durchschnittliche Bearbeitungsgebühr on #"N" = (+4 + 2)/2 = +6/2 = +3#
Distickstofftetroxid
Die Lewis-Struktur von #"N"_2"O"_4# is
(Angepasst aus archives.evergreen.edu)
(ein) Die linke Hand #"N"# Atom
#LP = 0; BE = 1#
#ON = 5 - 0 - 1 = +4#
(B) Die rechte Hand #"N"# Atom
#LP = 0; BE = 1#
#ON = 5 - 0 - 1 = +4#
Jeder #"N"# Atom hat die gleiche formale Ladung.
Die durchschnittliche Oxidationszahl on #"N" = (+4 + 4)/2 = +8/2 = +4#
Distickstoffpentoxid
Die Lewis-Struktur von #"N"_2"O"_5# is
(ein) Die linke Hand #"N"# Atom
#LP = 0; BE = 0#
#ON = 5 - 0 - 0 = +5#
(B) Die rechte Hand #"N"# Atom
#LP = 0; BE = 0#
#ON = 5 - 0 - 0 = +5#
Jeder #"N"# Atom hat die gleiche formale Ladung.
Die durchschnittliche Oxidationszahl on #"N" = (+5 + 5)/2 = +10/2 = +5#