Wie unterscheidet sich der Endpunkt einer Titration vom Äquivalenzpunkt?

Der Endpunkt einer Titration ist der Punkt, an dem der Indikator nur die Farbe ändert.

Der Äquivalenzpunkt ist, wenn das Verhältnis der Reaktanten in den durch die Gleichung angegebenen Mengen liegt.

Idealerweise möchten Sie, dass diese Punkte übereinstimmen.

Bei einer starken Säure und einer starken Base wie NaOH und HCl ist die Endlösung neutral bei pH 7:

#HCl_((aq))+NaOH_((aq))rarrNaCl_((aq))+H_2O_((l))#

Die meisten Indikatoren ändern ihre Farbe am Äquivalenzpunkt, sodass sie in einer Titration verwendet werden können.

Dies ist jedoch nicht immer der Fall. Wenn Sie eine schwache Base mit einer starken Säure neutralisieren, ist die endgültige Lösung nicht neutral, z. B .:

#NH_(3(aq))+HCl_((aq))rarrNH_4Cl_((aq))+H_2O#

Dies liegt daran, dass das Ammoniumion leicht sauer ist:

#NH_4^(+)rightleftharpoonsNH_(3(aq))+H_((aq))^+#

Das gleiche Problem tritt auf, wenn eine starke Base durch eine schwache Säure neutralisiert wird. Das erzeugte Salz ist leicht alkalisch.

Dies ist als "Salzhydrolyse" bekannt.

Sie müssen einen Indikator auswählen, dessen Farbe sich am Äquivalenzpunkt ändert. In diesem Fall ist Methylorange geeignet, Phenolphthalein jedoch nicht.

Für weitere Informationen können Sie "Theorie der Indikatoren" nachschlagen.

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