Wie schreibt man für diese Reaktion eine Gesamtionengleichung und eine Nettoionengleichung? #HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) #?

Hier ist zu erkennen, dass es sich um eine. Handelt Neutralisierungsreaktion das Natriumhydroxid enthält, #"NaOH"#, eine starke Basisund Salzsäure #"HCl"#, eine starke Säure.

Dies sagt Ihnen, dass die zwei Reaktanten in wässriger Lösung vollständig dissoziieren werden, um Kationen und Anionen zu erzeugen. Genauer gesagt haben Sie

#"NaOH"_ ((aq)) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-)#

#"HCl"_ ((aq)) -> "H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)#

Nun, wenn diese beiden Lösungen gemischt werden, werden die von der starken Base gebildeten Hydroxid-Anionen und die von der starken Säure gebildeten Wasserstoffionen neutralisieren sich gegenseitig Wasser produzieren.

Die Natriumkationen und die Chloridanionen wirken als Zuschauer Ionen weil sie auf beiden Seiten der chemischen Gleichung als vorhanden sind Ionen.

Sie können sagen, dass dies der Fall ist, weil Natriumchlorid, #"NaCl"#, eines der beiden Reaktionsprodukte, ist löslich in wässriger Lösung.

So, das vollständige Ionengleichung wird sein

#"H"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-) + "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "Cl" _ ((aq))^(-) + "H"_ 2"O"_ ((l))#

Um die Nettoionengleichungentfernen Sie einfach die Zuschauerionen

#"H"_ ((aq))^(+) + color(red)(cancel(color(black)("Cl"_ ((aq))^(-)))) + color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + "OH"_ ((aq))^(-) -> color(red)(cancel(color(black)("Na"_ ((aq))^(+)))) + color(red)(cancel(color(black)("Cl"_ ((aq))^(-)))) + "H"_ 2"O"_ ((l))#

Sie werden am Ende mit

#"H"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "H"_ 2"O"_ ((l))#

RANDNOTIZ Manchmal wird das Wasserstoffion durch das Hydroniumion ersetzt, #"H"_3"O"^(+)#.

In diesem Fall wird die Dissoziation von Salzsäure durch die chemische Gleichung dargestellt

#"HCl"_ ((aq)) + "H"_ 2"O"_ ((l)) -> "H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "Cl"_ ((aq))^(-)#

Die Netto-Ionengleichung hat nun die Form

#"H"_ 3"O"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-) -> 2"H"_ 2"O"_ ((l))#