Wie lautet die Nettoionengleichung für die Bildung von #Fe (OH) _3 # aus # "Eisennitrat" # und # "Natriumhydroxid" #?
Antworten:
#"Fe"_text((aq])^(3+) + 3"OH"_text((aq])^(-) -> "Fe"("OH")_text(3(s]) darr#
Erläuterung:
Du hast es mit einem zu tun doppelte Ersatzreaktion das führt zur Bildung eines unlöslicher Feststoff dass fällt aus aus der Lösung.
Insbesondere eine Lösung von Eisen (III) -nitrat, #"Fe"("NO"_3)_3#wird mit einer Lösung von Natriumhydroxid reagieren, #"NaOH"#, Formen Eisen (III) -hydroxid, #"Fe"("OH")_3#, der aus der Lösung ausfällt.
So, das molekulare Gleichung Das beschreibt diese Reaktion
#"Fe"("NO"_3)_text(3(aq]) + 3"NaOH"_text((aq]) -> "Fe"("OH")_text(3(s]) darr + 3"NaNO"_text(3(aq])#
Die vollständige Ionengleichung umfasst den Feststoff und alle Ionen, die in Lösung vorliegen
#"Fe"_text((aq])^(3+) + 3"NO"_text(3(aq])^(-) + 3"Na"_text((aq])^(+) + 3"OH"_text((aq])^(-) -> "Fe"("OH")_text(3(s]) darr + 3"Na"_text((aq])^(+) + 3"NO"_text(3(aq])^(-)#
Beachten Sie das unlöslicher Feststoff wird nicht als Ionen dargestellt!
Die Nettoionengleichung wird nur die Ionen zeigen, die tatsächlich an der Reaktion teilnehmen.
Die Reaktion zwischen den beiden Lösungen wird zur Bildung des Feststoffs führen, was bedeutet, dass die Ionen, die sind nicht Ein Teil des Feststoffs nimmt nicht an der Reaktion teil.
Insbesondere werden sie als Zuschauer Ionen. Welche Ionen Zuschauerionen sind, erkennen Sie an ihrer Anwesenheit auf beiden Seiten der Gleichung.
Die Netto-Ionengleichung lautet also
#"Fe"_text((aq])^(3+) + 3"OH"_text((aq])^(-) -> "Fe"("OH")_text(3(s]) darr#
So würde diese Reaktion aussehen
Hier wird die Eisen (III) -nitratlösung zu der farblosen Natriumhydroxidlösung gegeben