Wie lautet die empirische Formel einer Verbindung, die aus 3.25% Wasserstoff (H), 19.36% Kohlenstoff (C) und 77.39% Sauerstoff (O) in Masse besteht?
Antworten:
CH_2O_3CH2O3
Erläuterung:
Wir nehmen an 100*g100⋅g von unbekannter Verbindung, und berechnen Sie die elementaren Anteile in Mol ausgedrückt:
H:H: (3.25*g)/(1.00794*g*mol^-1)3.25⋅g1.00794⋅g⋅mol−1 == 3.22*mol;3.22⋅mol;
C:C: (19.36*g)/(12.01*g*mol^-1)19.36⋅g12.01⋅g⋅mol−1 == 1.61*mol;1.61⋅mol;
O:O: (77.39*g)/(15.99*g*mol^-1)77.39⋅g15.99⋅g⋅mol−1 == 4.84*mol;4.84⋅mol;
Wir dividieren durch die KLEINSTE Molmenge, die des Kohlenstoffs, um eine empirische Formel zu erhalten:
CH_2O_3CH2O3