Wie lautet die empirische Formel einer Verbindung, die aus 3.25% Wasserstoff (H), 19.36% Kohlenstoff (C) und 77.39% Sauerstoff (O) in Masse besteht?

$CH_2O_3$

Wir nehmen an $100*g$ von unbekannter Verbindung, und berechnen Sie die elementaren Anteile in Mol ausgedrückt:

$H:$ $(3.25*g)/(1.00794*g*mol^-1)$ $=$ $3.22*mol;$

$C:$ $(19.36*g)/(12.01*g*mol^-1)$ $=$ $1.61*mol;$

$O:$ $(77.39*g)/(15.99*g*mol^-1)$ $=$ $4.84*mol;$

Wir dividieren durch die KLEINSTE Molmenge, die des Kohlenstoffs, um eine empirische Formel zu erhalten:

$CH_2O_3$