Wie lauten die empirischen und molekularen Formeln von Benzol?

Antworten:

$underbrace"Benzene"_"Empirical formula"-=CH$

Erläuterung:

$underbrace"Benzene"_"Molecular formula"-=C_6H_6$

Die $"empirical formula"$ ist das einfachste ganzzahlige Verhältnis, das konstituierende Atome in einer Spezies definiert ... und damit für Benzol, dessen $"molecular formula"$ is $C_6H_6$ Die ... $"empirical formula"$ ist einfach $CH$ ...

Typischerweise fragen wir die empirische Formel mit experimentellen Mitteln ab (und das ist was $"empirical"$ meint, $"by experiment"$ ), üblicherweise Verbrennungsanalyse, um den Massenprozentsatz von Kohlenstoff, Wasserstoff und Stickstoff zu erhalten, und durch eine Mohr-Titration, um den Halogenidgehalt zu erhalten. Und dann werden Mittel entwickelt, um die MOLEKULARE MASSE der Spezies zu messen ... für Benzol ist das natürlich $78*g*mol^-1$ ... und damit mit der empirischen Formel ... berechnen wir das $(CH)_n=78*g*mol^-1$

$(12.011*g*mol^-1+1.00794*g*mol^-1)_n=78*g*mol^-1$

und so $n=6$ ... und die Summenformel lautet $C_6H_6$ .

Während dies in diesem Fall für komplexere organische und anorganische Moleküle ziemlich trivial ist, müssen einige Mittel eingesetzt werden, um die Molekül- / Formelmasse des Moleküls zu messen ... Und dies ist nicht immer einfach.