Wie konvertieren wir # "ppm" # in # mol * L ^ -1 #?

Antworten:

Sie müssen die Molmasse des gelöster Stoff......

Erläuterung:

und so #"concentration"=mol*L^-1-=((28.85*mg)/"Molar mass of solute")/(1*L)#.

Und bei diesen niedrigen Konzentrationen müssen wir die Änderung von wirklich nicht berücksichtigen Dichte.

Ein anderer Weg, Konzentration zu zitieren, ist wie #"ppm"#, Ie #"parts per million"# or #"milligrams of solute"/"Litres of solution"#, und #1*L# hat eine Masse von #10^6*mg#dh eine Million Milligramm, und damit #"parts per million."#

Und hier haben wir #"29 ppm"#.

Vielen Dank an Truong-Son, der mich auf einen Fehler aufmerksam gemacht hat. Doh!

Schreibe einen Kommentar