Wie können Sie den Unterschied zwischen sp3, sp2 und sp-Hybridisierung erkennen?

Im Kern ist die Bedeutung von $s p^{n}$ $sp^n$ ist das einer $s$ $s$ Orbital mischt mit $n$ $n$ Anzahl der $p$ $p$ Orbitale nahe an Energie zur Bildung degenerieren (Gleichenergie-) hybridisierte Atomorbitale, die den Zugang zu ermöglichen mehr Elektronen als verfügbar von "pure" ( $s$ $s$ , $p$ $p$ usw) Atomorbitale für Kleben.

$s p^{3}$ $sp^3$ Beim Bonden wird verwendet vier $s p^{3}$ $sp^3$ -hybridisierte Atomorbitale, so muss es haben vier Elektronengruppen. EX: ${CH}_{4}$ $"CH"_4$
$s p^{2}$ $sp^2$ Beim Bonden wird verwendet drei $s p^{2}$ $sp^2$ -hybridisierte Atomorbitale, so muss es haben drei Elektronengruppen. EX: ${BH}_{3}$ $"BH"_3$ , $H_{2} C = {CH}_{2}$ $"H"_2"C"="CH"_2$
$s p$ $sp$ Beim Bonden wird verwendet zwei $s p$ $sp$ -hybridisierte Atomorbitale, so muss es haben zwei Elektronengruppen. EX: $H - C \equiv C - H$ $"H"-"C"-="C"-"H"$ , $: C \equiv O :$ $:"C"-="O":$

Ich habe es erklärt $s p^{3}$ $sp^3$ und $s p^{2}$ $sp^2$ Hybridisierung unten, und davon denke ich, dass Sie was implizieren können $s p$ $sp$ Hybridisierung ist.

$s p^{2}$ $mathbf(sp^2)$ -HYBRIDIERTES BONDING

Zum Beispiel $H_{2} C = {CH}_{2}$ $"H"_2"C"="CH"_2$ beinhaltet zwei $σ$ $sigma$ Bindungen (eine für jede einzelne Bindung) und dann eine $σ$ $sigma$ und ein $π$ $pi$ Bindung (in einer Doppelbindung verwendet), so dass drei Elektronengruppen benötigt werden, aber 4 Elektronen müssen von Kohlenstoff gespendet werden.

Da hat Kohlenstoff 4 Valenzelektronen, Aber ihre $p$ $p$ Orbitale (die die höchste Energie haben) enthalten nur 2muss es zwei der drei mischen $2 p$ $2p$ Orbitale mit dem $2 s$ $2s$ Umlaufbahn zu nutzen 2 mehr Valenzelektronen. Dies ist günstig, weil es sich um die Senkung der Energien für zwei der $2 p$ $2p$ Orbitale erhöhen die Stabilität.

Dies ergibt die Verwendung von drei $s p^{2}$ $sp^2$ Hybridorbitale zum Binden: diejenigen mit einem Elektron für $σ$ $sigma$ Bindung an Wasserstoff und die mit zwei Elektronen zum Einbau eines $σ$ $sigma$ und ein $π$ $pi$ Bindung mit dem anderen Kohlenstoff.

1 $2 s$ $2s$ orbital had been incorporated, and 2 $2 p$ $2p$ orbitals had been incorporated, so it is called $s p^{2}$ $sp^2$ , having $33 %$ $33%$ $s$ $s$ character and $66 %$ $66%$ $p$ $p$ character.

$s p^{3}$ $mathbf(sp^3)$ -HYBRIDIERTES BONDING

Eine ähnliche Argumentation folgt für $s p^{3}$ $sp^3$ Verbindung. Lass uns nehmen ${CH}_{4}$ $"CH"_4$ als Beispiel. Es braucht vier Elektronengruppen und es braucht vier IDENTISCHE $σ$ $sigma$ Bindungen (eine für jede einzelne Bindung).

4 Valenzelektronen werden aus Kohlenstoff benötigt, aber nur 1 Elektron muss pro beigetragen werden $σ$ $sigma$ Bindung. Also brauchen wir vier getrennte degenerieren Hybridorbitale machen jeweils $σ$ $sigma$ Bindung. Deshalb alle drei $2 p$ $2p$ Orbitale müssen sich mit dem mischen $2 s$ $2s$ Umlaufbahn und stabilisieren in der Energie insgesamt vier zu erhalten degenerieren Hybridorbitale.

Dies ergibt die Verwendung von vier $s p^{3}$ $sp^3$ Hybridorbitale zu binden: die mit einem Elektron ermöglichen $σ$ $sigma$ Bindung an Wasserstoff.

1 $2 s$ $2s$ orbital had been incorporated, and 3 $2 p$ $2p$ orbitals had been incorporated, so it is called $s p^{3}$ $sp^3$ , having $25 %$ $25%$ $s$ $s$ character and $75 %$ $75%$ $p$ $p$ character.

Ich denke von hier aus kann man was implizieren $s p$ $sp$ Hybridisierungsmittel. (Hinweis: Es kann auch aufgerufen werden $s p^{1}$ $sp^1$ Hybridisierung.)