Wie kann ich zwei äquivalente Resonanzstrukturen für das Formation #HCO_2 ^ - # zeichnen?
Antworten:
Verwenden Sie ein systematisches Verfahren, um Lewis-Strukturen für das Ion zu zeichnen.
Erläuterung:
Hier sind die Schritte, die ich beim Zeichnen einer Lewis-Struktur befolge.
1. Entscheide, welches das zentrale Atom in der Struktur ist. Dies ist normalerweise das am wenigsten elektronegative Atom (C).
2. Zeichnen Sie eine Gerüststruktur, in der die anderen Atome einfach an das Zentralatom gebunden sind:
3. Zeichnen Sie eine Versuchsstruktur, indem Sie Elektronenpaare um jedes Atom legen, bis jedes ein Oktett erhält.
4. Zähle die Valenzelektronen in Ihrer Teststruktur (20).
5. Nun zähle die Valenzelektronen Sie haben tatsächlich zur Verfügung.
#1 H + 1 C + 2 O = 1×1 ++ 1×6 + 2×6 = 18#.
Die Versuchsstruktur hat zwei zusätzliche Elektronen.
6. Zeichnen Sie eine neue Versuchsstruktur, indem Sie diesmal für jedes zusätzliche Elektronenpaar eine Doppelbindung einfügen.
Sie haben zwei Möglichkeiten für die Doppelbindung.
7. Addiere wie zuvor Valenzelektronen, um jedem Atom ein Oktett zu geben:
8. Berechne das formale Ladung auf jedem Atom.
Und das sind die beiden Resonanzstrukturen für das Formiat.