Wie kann ich ein einfaches Energieprofil für eine exotherme Reaktion erstellen, bei der sich 100 kJ mol-1 entwickelt und die eine Aktivierungsenergie von 50 kJmol-1 aufweist?

Sie können mit einem Generikum beginnen Potenzialenergiediagramm für ein exotherme Reaktion.

http://academics.tctc.edu/science/CHM/CHM/chemistry100_content

Eine Reaktion wird als exotherm definiert, wenn Sie weniger Energie einsetzen, um die Bindungen der Reaktanten zu lösen Aktivierungsenergie - als es freigegeben wird, wenn die Produkte gebildet werden.

Die Aktivierungsenergie ist also die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, damit eine Reaktion stattfindet. In deinem Fall brauchst du zumindest #"50 kJ/mol"# von Energie, um die Reaktion in Gang zu bringen.

Die Hitze entwickelte sich während der Reaktion, #DeltaH#, wird sein Negativ weil sich die Produkte auf einem niedrigeren Energieniveau befinden als die Reaktanten. In Ihrem Fall wird die freiwerdende Wärme sein

#DeltaH = "- 100 kJ/mol"#

So könnte ein Energiediagramm für eine solche Reaktion aussehen

http://www.gcsescience.com/rc24-energy-level-diagram.htm

Ich habe das Energieniveau der Reaktanten angenommen #"200 kJ"#. Die Aktivierungsenergie gibt die Energie des Reaktionspeaks an #"250 kJ"#; Das Energieniveau der Produkte wird niedriger sein als das der Produkte von #"100 kJ"#entwickelte sich die Wärme während der Reaktion.

Bei einer exothermen Reaktion entstehen die Produkte wird immer energiearmer sein als die Reaktanten; in diesem Fall liegen die Produkte bei #"100 kJ"#, #"100 kJ"# niedriger als die Energie der Reaktanten war.

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