Wie kann ich ein einfaches Energieprofil für eine exotherme Reaktion erstellen, bei der sich 100 kJ mol-1 entwickelt und die eine Aktivierungsenergie von 50 kJmol-1 aufweist?

Sie können mit einem Generikum beginnen Potenzialenergiediagramm für ein exotherme Reaktion.

Eine Reaktion wird als exotherm definiert, wenn Sie weniger Energie einsetzen, um die Bindungen der Reaktanten zu lösen Aktivierungsenergie - als es freigegeben wird, wenn die Produkte gebildet werden.

Die Aktivierungsenergie ist also die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, damit eine Reaktion stattfindet. In deinem Fall brauchst du zumindest `"50 kJ/mol"` von Energie, um die Reaktion in Gang zu bringen.

Die Hitze entwickelte sich während der Reaktion, `DeltaH`, wird sein Negativ weil sich die Produkte auf einem niedrigeren Energieniveau befinden als die Reaktanten. In Ihrem Fall wird die freiwerdende Wärme sein

`DeltaH = "- 100 kJ/mol"`

So könnte ein Energiediagramm für eine solche Reaktion aussehen

Ich habe das Energieniveau der Reaktanten angenommen `"200 kJ"`. Die Aktivierungsenergie gibt die Energie des Reaktionspeaks an `"250 kJ"`; Das Energieniveau der Produkte wird niedriger sein als das der Produkte von `"100 kJ"`entwickelte sich die Wärme während der Reaktion.

Bei einer exothermen Reaktion entstehen die Produkte wird immer energiearmer sein als die Reaktanten; in diesem Fall liegen die Produkte bei `"100 kJ"`, `"100 kJ"` niedriger als die Energie der Reaktanten war.